Los alumnos de la Institución
Educativa Técnico Comercial Villa del Sur debemos cumplir con las
exigencias de cada materia que vemos a diario, entre ellas está la
Química, un área muy importante que estudia la composición, estructura y
propiedades de la materia, también los cambios que ésta experimenta durante las
reacciones químicas y su relación con la energía.
Algunas veces los estudiantes no
comprendemos los conceptos básicos que se necesitan para llegar a un tema más
complejo en el área de Química, por esto hemos reunido unos principios básicos para llegar así con mas bases a nuestra clase.
La Materia
Denominamos materia a
todo aquello que podemos percibir con nuestros sentidos, es decir, todo lo que
podemos ver, oler, tocar, oír o saborear es materia.
El compañero que se sienta junto
a vosotros está constituido por materia, lo mismo que la silla en
la que se sienta, la mesa que usa para escribir y las hojas de papel que emplea
para tomar apuntes. Reciben el nombre de cuerpos a una porción
de materia, delimitada por unas fronteras definidas, como un folio,
el lápiz o la goma de borrar; varioscuerpos constituyen un sistema
material.
Aunque todos los cuerpos están
formados por materia, la materia que los forma no
es igual, ya que hay distintas clases de materia: la materia que
forma el papel es distinta de la que forma el agua que bebemos o de la que
constituye el vaso que contiene el agua. La materia que forma
el asiento de la silla es distinta de la que forma sus patas o de la que forma
el suelo en el que se apoya. Cada una de las distintas formas de materia que
constituyen los cuerpos recibe el nombre de sustancia.
El agua, el vidrio, la madera, la pintura... son distintos tipos desustancias.
La Materia
La Materia
A simple vista podemos distinguir entre
muchos tipos de sustancias: la madera, el plástico,
el oro o la plata, y muchas más. Existen, por lo
tanto, características que nos permiten diferenciar los distintos tipos
de materia y que reciben el nombre de propiedades específicas,
ya que nos ayudan a caracterizar o identificar las
distintassustancias. Al contrario que propiedades generales,
existen innumerables propiedades específicas por lo que sólo
podremos considerar unas pocas, aunque nombremos muchas: color, sabor, dureza, densidad, brillo,conductividad
térmica y eléctrica, punto de fusión, punto
de ebullición, solubilidad, la ductilidad, la
maleabilidad, la tenacidad, etc.
Para identificar una sustancia no
nos bastará con conocer una de sus propiedades específicas,
sino quehabremos de identificar varias
de ellas, las más importantes, y las más fáciles de determinar son: la
densidad, los puntos de fusión y ebullición.
Densidad: Es la propiedad que nos permite
medir la ligereza o pesadez de una sustancia. Cuanto mayor sea ladensidad de
un cuerpo, más pesado nos parecerá. La densidad se
define como
el cociente entre la masa de
un cuerpo y el volumen que ocupa.
Punto de ebullición: Es la temperatura a
la que una sustancia cambia
de líquido a gas. Mientras el líquido cambia de estado, la temperatura se
mantiene constante.
Punto de fusión: Es la temperatura a la que
una sustancia cambia
de sólido a líquido. Mientras el sólido cambia de estado, la temperatura se
mantiene constante.
Brillo: Es el aspecto que ofrece la superficie de un
mineral al reflejar la luz.
Solubilidad: es la cualidad de soluble (que
se puede disolver). Se trata de una medida de la capacidad de una
cierta sustancia para disolverse en otra.
Dureza: Es la resistencia que opone un cuerpo al
corte, a la penetración y a ser rayado. La materia más dura que se conoce es el
diamante. Son muy blandos la cera, el jabón, etcétera.
Tenacidad: Es la resistencia que ofrece un cuerpo a romperse
o a deformarse cuando se le golpea. Lo contrario a la tenacidad es la
fragilidad. El acero es tenaz y el vidrio es frágil.
Ductilidad: Es la propiedad que tienen algunas materias,
principalmente los metales, de estirarse para formar hilos o alambres. Se
elaboran alambres de hierro, cobre, aluminio. El oro y la plata son de los más
dúctiles porque con ellos se obtienen los hilos más delgados.
Maleabilidad: Consiste en la facilidad que tienen algunas
materias para extenderse en láminas. Los metales son maleables. Se hacen
láminas de hierro, zinc, estaño, etc. El oro es el más maleable, sus láminas
pueden ser tan delgadas que son transparentes y flotan en el aire.
La Materia
Propiedades de la Materia
Casi siempre que miramos a nuestro alrededor, podemos distinguir las
distintas clases de materia que forman los cuerpos que nos
rodean. Así distinguimos la madera,
el plástico y
la pintura de la
silla que usamos para sentarnos, el vidrio y
el aluminio de la
ventana, etc. Sabemos que todas esas sustancias son materia y
que cada una de ellas es distinta a las demás. Si todas son materia,
han de tener algo en
común, alguna propiedad que nos permite afirmar que todas ellas son materia.
Por otro lado, como podemos distinguir una sustancia de
otra, también debe haber algo que
nos permite diferenciarlas. Ese algo que
nos permite identificar y distinguir las cosas recibe el nombre de propiedad.Propiedad es
una característica o atributo de
un objeto o una sustancia que nos permite clasificarla como igual o distinta a
otra.
La Materia
Propiedades Generales
Son aquellas que poseen
todos los tipos de materia sin importar las sustancias que la constituyan o el lugar en el que se
encuentren, por lo que no nos
permiten diferenciar los
distintos tipos de sustancias. No tienen relación con el
tipo de materia. Son varias las propiedades generales de
la materia, entre ellas están: la masa, el volumen, el peso, la
inercia, la impenetrabilidad, la movilidad, la temperatura, la divisibilidad,
la porosidad, la elasticidad.
Masa: es la propiedad de la materia que
nos permite determinar la cantidad
de materia que posee un cuerpo. No debemos
confundir masa con peso. Mientras que la masa de
un cuerpo no varía, sin importar el lugar en el que esté, el peso es la fuerza con la que la Tierra atrae a ese
cuerpo, fuerza que varía de un sitio a otro, sobre todo con la altura,
de forma que al subir una montaña, mientras que nuestra masa no
varía, nuestro peso va siendo cada vez menor. En un mismo
lugar, el peso y la masa son proporcionales,
de forma que si un cuerpo pesa el doble que otro, tendrá el doble de masa.
Volumen: Además de masa, los cuerpos
tienen una extensión en el espacio, ocupan un volumen. El volumen de
un cuerpo representa la cantidad de espacio que ocupa su materia y
que no puede ser ocupado por otro cuerpo.
Inercia: Es una propiedad por la que todos los cuerpos
tienden a mantenerse en su estado de reposo o movimiento.
Impenetrabilidad: Es la imposibilidad de que dos cuerpos
distintos ocupen el mismo espacio simultáneamente.
Movilidad: Es la capacidad que tiene un cuerpo de
cambiar su posición como consecuencia de su interacción con otros.
Divisibilidad. Es la propiedad que tiene cualquier cuerpo de
poder dividirse en pedazos más pequeños, hasta llegar a las moléculas y los
átomos.
Porosidad. Como los cuerpos están formados por partículas
diminutas, éstas dejan entre sí espacios vacíos llamados poros.
Elasticidad. Propiedad que tienen los cuerpos de cambiar su
forma cuando se les aplica una fuerza adecuada y de recobrar la forma original
cuando se suspende la acción de la fuerza. La elasticidad tiene un límite, si
se sobrepasa el cuerpo sufre una deformación permanente o se rompe. Hay cuerpos
especiales en los cuales se nota esta propiedad, como en una liga, en la hoja
de un cuchillo; en otros, la elasticidad se manifiesta poco, como en el vidrio
o en la porcelana.
La Temperatura: Es una magnitud referida a las nociones
comunes de caliente o frío. La unidad en la que se mide la temperatura es el
grado centígrado (ºC).
La Materia
Estados de la Materia
La materia se presenta en tres estados o formas
de agregación: sólido, líquido y gaseoso. Dadas las condiciones
existentes en la superficie terrestre, sólo algunas sustancias pueden hallarse
de modo natural en los tres estados, tal es el caso del agua. La mayoría de
sustancias se presentan en un estado concreto. Así, los metales o las sustancias
que constituyen los minerales se encuentran en estado sólido y el oxígeno o el
CO2 en estado gaseoso.
La Materia
Los sólidos
Se caracterizan por tener forma y volumen constantes y
por la rigidez y regularidad de sus estructuras. Esto se debe a que las partículas
que los forman están unidas por unas fuerzas de atracción grandes de
modo que ocupan posiciones casi fijas. En el estado sólido las partículas
solamente pueden moverse vibrando u oscilando alrededor de
posiciones fijas, pero no pueden moverse trasladándose libremente a lo largo
del sólido. Las partículas en el estado sólido propiamente dicho, se disponen
de forma ordenada, con una regularidad espacial geométrica, que da lugar a
diversas estructuras cristalinas
La Materia
Los líquidos
La variabilidad de forma y el presentar unas propiedades muy específicas
son características de los líquidos. Los líquidos, al igual que los sólidos,
tienen volumen constante pero no tienen forma fija. En los
líquidos las partículas están unidas por unas fuerzas de atracción
menores que en los sólidos, por esta razón las partículas de un líquido
pueden trasladarse con libertad. El número de partículas por unidad de volumen
es muy alto, por ello son muy frecuentes las colisiones y fricciones entre
ellas. Así se explica que los líquidos no tengan forma fija y adopten la forma
del recipiente que los contiene.
La Materia
Los gases
Los gases, igual que los líquidos, no tienen forma fija pero,
a diferencia de éstos, su volumen tampoco es fijo. También
son fluidos, como los líquidos. En los gases, las fuerzas
que mantienen unidas las partículas son muy pequeñas. En un gas el número
de partículas por unidad de volumen es también muy pequeño. Las partículas se
mueven de forma desordenada, con choques entre ellas y con las paredes del
recipiente que los contiene.
La Materia
Cambios de Estado
Cuando un cuerpo, por acción del calor o del
frío pasa de un estado a otro, decimos que ha cambiado de estado. En el caso
del agua: cuando hace calor, el hielo se derrite y si calentamos agua líquida
vemos que se evapora. El resto de las sustancias también puede cambiar de
estado si se modifican las condiciones en que se encuentran. Además de la
temperatura, también la presión influye en el estado en que se encuentran las
sustancias.
La Materia
Fusión
Es el paso de un sólido al estado líquido por medio de la energía térmica; durante este proceso isotérmico (proceso que absorbe energía para llevarse a cabo este cambio) hay un punto en que la temperatura permanece constante. El "punto de fusión" es la temperatura a la cual el sólido se funde, por lo que su valor es particular para cada sustancia. Cuando dichas moléculas se moverán en una forma independiente, transformándose en un liquido.
La Materia
Solidificación
Es la transformación de un líquido a sólido por
medio del enfriamiento; el proceso es exotérmico. El "punto de
solidificación" o de congelación es la temperatura a la cual el líquido se
solidifica y permanece constante durante el cambio, y coincide con el punto de
fusión si se realiza de forma lenta (reversible); su valor es también
específico.
La Materia
Vaporización o Ebullición
Es el proceso físico en el que un líquido pasa a estado gaseoso. Se
realiza cuando la temperatura de la totalidad del líquido iguala al punto de
ebullición del líquido a esa presión. Si se continúa calentando el líquido,
éste absorbe el calor, pero sin aumentar la temperatura: el calor se emplea en
la conversión del agua en estado líquido en agua en estado gaseoso, hasta que
la totalidad de la masa pasa al estado gaseoso. En ese momento es posible
aumentar la temperatura del gas.
La Materia
Condensación
Se denomina condensación al cambio de estado de la materia que se
encuentra en forma gaseosa a forma líquida. Es el proceso inverso a la
vaporización. Si se produce un paso de estado gaseoso a estado sólido de manera
directa, el proceso es llamado sublimación inversa. Si se produce un paso del
estado líquido a sólido se denomina solidificación.
La Materia
Sublimación
Es el proceso que consiste en el cambio de estado de la materia sólida
al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido. Al proceso inverso se le
denomina Cristalización inversa; es decir, el paso directo del estado gaseoso
al estado sólido. Un ejemplo clásico de sustancia capaz de sublimarse es el
hielo seco.
Es importante hacer notar que en todas las transformaciones de fase de
las sustancias es de que éstas no se transforman en otras sustancias ni sus
propiedades, solo cambia su estado físico.
Las diferentes transformaciones de fase de la materia en este caso las del gue son necesarias y provechosas para la vida y el sustento del hombre cuando se desarrollan normalmente.
Tomado de: www.corporacionGIQ.com
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